緩衝溶液算法

請問有沒有人能教我這題呢?以4.1g CH3COONa（純度92%）及30%（w/w）10 mL 比重為1.038 之CH3COOH

配成1 L 之醋酸緩衝溶液。

請計算此緩衝溶液之pH 值。

Ka = [CH3COO-][H ] / [CH3COOH]　等號兩邊取對數

再同加負號

得　pKa = pH - ㏒([CH3COO-]/[CH3COOH])　[CH3COO-] / [CH3COOH] = ( 4.1 × 0.92 / 82 ) / ( 10 × 1.038 × 0.3 / 60 )　　　　　　　　　　　　 = 0.046 / 0.519 = 0.8863　因此

pH = pKa ㏒([CH3COO-]/[CH3COOH])　　　　　 = -㏒(1.74×1^-5) ㏒0.8863 = 4.71　　
需要醋酸解離常數 Ka

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